题目内容
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）| A． | 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 | |
| C． | △G＞0表示反应可自发 | |
| D． | 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-571.6 kJ/mol |
分析 A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
B．△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；
C．△G＜0表示反应可自发；
D．表示氢气的燃烧热时，应生成液态水．
解答 解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，前者小于后者，故A正确；
B．反应热等于生成物与反应物的总能量之差，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故B错误；
C．△G＜0表示反应可自发，故C错误；
D．表示氢气的燃烧热时，应生成稳定的氧化物，应生成液态水，故D错误．
故选A．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意反应热的表示方法以及热化学方程式的书写，把握燃烧热的定义．
练习册系列答案
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