Question

16．0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，下列说法正确是（　　）

• A． 在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
• B． 在Na₂A溶液中有：c（OHˉ）=c（HAˉ）+c（H₂A）+c（H⁺）
• C． 在NaHA溶液中有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HAˉ）+2 c（A²ˉ）+c（OHˉ）
• D． 在Na₂A溶液中有：c（Na⁺）＞c（A²ˉ）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

Answer 1

分析 常温下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，溶液中氢离子浓度小于酸浓度，则该酸是二元弱酸，
A．在Na₂A溶液中酸根离子分两步水解，NaHA中HA^-离子既水解又电离；
B．根据溶液中存在的电荷守恒和物料守恒判断；
C．根据电荷守恒判断；
D．H₂A属于二元弱酸，其盐会发生水解．

解答 解：常温下，0.01mol/L二元酸H₂A溶液的pH=3，溶液中氢离子浓度小于酸浓度，则该酸是二元弱酸，
A．在Na₂A溶液中A^2-分两步水解，第一步水解生成HA^-，第二步水解生成H₂A，NaHA中HA^-离子既水解生成H₂A又电离生成A^2-，任何溶液中都存在氢离子和氢氧根离子，所以两种溶液中离子种类相同，故A错误；
B．在Na₂A溶液中有电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），物料守恒为：2c（HA^-）+2c（A^2-）+2c（H₂A）=c（Na⁺），由两个守恒关系式可得：c（OH^-）=c（HA^-）+2c（H₂A）+c（H⁺），故B错误；
C．在NaHA溶液中，电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正确；
D．H₂A属于二元弱酸，Na₂A属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以在Na₂A溶液中有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类水解，题目难度中等，明确弱电解质的电离、盐类水解特点是解本题关键，先根据酸浓度与pH关系确定酸的强弱，再结合电荷守恒和物料守恒来分析解答．