题目内容
11．ngO3和O2的混合气体中含有m个O原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（ ）| A． | $\frac{32m}{n}$ | B． | $\frac{16m}{n}$ | C． | $\frac{32n}{m}$ | D． | 无法计算 |
分析 先根据氧气和臭氧的质量和氧元素守恒计算物质的量，n=$\frac{m}{M}$，再根据N=n•NA计算出用m表示的阿伏伽德罗常数．
解答 解：ngO3和O2的混合气体中含有m个O原子，氧元素守恒$\frac{ng}{16g/mol}$=$\frac{m}{{N}_{A}}$，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为$\frac{16m}{n}$，故选B．
点评 本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．
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1．已知反应CaCO3 （s）+2HCl（aq）═CaCl2 （aq）+CO2（g）+H2O（l），下列措施可使产生CO2的速率加快的是（ ）
| A． | 加大CaCO3的量 | B． | 加大盐酸的浓度 | C． | 加大盐酸的量 | D． | 减少CaCl2的浓度 |
6．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20mol•L-1时，加入等体积的0.20mol•L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（ ）
| A． | 0.20 mol•L-1 | B． | 0.25 mol•L-1 | C． | 0.225 mol•L-1 | D． | 0.45 mol•L-1 |
3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/LNaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| B． | 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积0.01mol/LNaOH溶液：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-） | |
| D． | 25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L |
20．下列关于含有NH4+溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 等浓度的下列溶液①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2FeSO4 ④NH3•H2O，NH4+浓度大小顺序： ④＞③＞②＞① | |
| B． | PH值相同的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中，NH4+浓度大小顺序：③＞②＞① | |
| C． | 等浓度的①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3PH大小关系：③＞②＞① | |
| D． | 等浓度等体积NH4Cl与NH3．H2O混合液的物量守恒：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-） |
1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | △H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应 | |
| C． | △G＞0表示反应可自发 | |
| D． | 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-571.6 kJ/mol |