题目内容

7．如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH-Ni电池），该电池放电时总反应为：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，下列有关说法中不正确的是（　　）
A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH+OH-+e-═H2O+M
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

分析 镍氢电池根据总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 ，放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH--e-=M+H2O，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，据此分析解答．

解答 解：A．放电时正极发生还原反应，反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，故A正确；
B．为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；
C．放电时负极发生氧化反应，反应为：MH+OH--e-=M+H2O，故C错误；
D．M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确，
故选C．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（　　）
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH
18．在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作．实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的玻璃仪器有：玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
（3）从所配的溶液中取出5mL，它的物质的量浓度为0.1mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，其中含NaOH的质量为0.02g．该100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液2.5mL完全中和生成Na2SO4．
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是ABEGI（填字母）
A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出    B、定容时仰视容量瓶刻度线
C、容量瓶使用前未干燥                D、定容时俯视容量瓶刻度线
E、所用NaOH已经潮解                F、向容量瓶中加水未到刻度线
G、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤        H、NaOH溶解后未冷至室温即进行定容
I、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．
15．在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（　　）
A．$\frac{1}{2}$（10-9+10-11）mol/LB．2×10-11 mol/L
C．（10-9+10-11）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-5+10-3）mol/L
2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示仪器从表中选出正确选项（　　）     
选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊乙
B酸碱酚酞甲
C碱酸甲基橙乙
D酸碱酚酞乙
A．AB．BC．CD．D
12．现有下列九种物质：①H2  ②Cu  ③CuO   ④CO2⑤稀H2SO4  ⑥稀硝酸 ⑦氨水  ⑧Ba（OH）2固体 ⑨熔融Al2（SO4）3，请回答下列问题．（前3个小题填写物质的序号）
（1）上述物质中，属于强碱的是⑧；
（2）上述物质中，在该状态下既是电解质又能导电的是⑨；
（3）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H++OH-═H2O则，对应的两种物质是⑥⑧；
（4）上述两种物质的组合后在一定条件下能发生置换反应，请写出其化学方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，请写出该反应的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
（6）在特殊条件下，金属Al与⑥发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，该反应中生成的X是一种盐，其化学式为NH4NO3，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是8：3，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的数目为0.9NA．
19．下列推断合理的是（　　）
A．明矾在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物
D．将SO2通人品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通人溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
16．100mL0.1mol/L氨水与50mL0.1mol/L稀盐酸溶液混和，在所得溶液中（　　）
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]=[H+]D．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
17．有下列三个反应方程式：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2　②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（　　）
A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2＞Co2O3＞Fe3+
C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

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