Question

17．A、B、C三种无色可溶盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为AgNO₃、B为Na₂CO₃、C为BaCl₂．

Answer 1

分析 先根据离子共存判断离子之间的组合：Ag⁺只能结合NO₃^-形成硝酸银、剩下的离子中Ba²⁺只能结合Cl^-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的化学式．

解答 解：A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag⁺只能结合NO₃^-形成AgNO₃、剩下的离子中Ba²⁺只能结合Cl^-形成BaCl₂，另一种物质则为Na₂CO₃；
A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO₃；B与盐酸产生气泡，所以B为Na₂CO₃，C不与盐酸反应，则C为BaCl₂，
故答案为：AgNO₃；Na₂CO₃；BaCl₂．

点评 本题考查了未知物的检验，题目难度不大，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．