Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
• B． 已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1，则CO的燃烧热△H=-283 kJ
• C． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba（OH）₂溶液反应的反应热△H═2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃/30Mpa}^{催化剂}$   2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．该反应的△S=0，△H-T△S＜0的反应可自发进行；
B.1molCO燃烧生成稳定氧化物的能量为燃烧热，焓变的单位为kJ/mol；
C．物质的量与热量成正比，且生成硫酸钡放热；
D．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化．

解答 解：A．该反应的△S=0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，则C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，可知该反应的△H＞0，故A正确；
B.1molCO燃烧生成稳定氧化物的能量为燃烧热，由热化学方程式可知CO的燃烧热△H=-283 kJ/mol，故B错误；
C．物质的量与热量成正比，且生成硫酸钡放热，由中和热及焓变为负，可知稀H₂SO₄溶液和稀Ba（OH）₂溶液反应生成2mol水的反应热△H＜2×（-57.3）kJ•mol^-1，故C错误；
D．合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化的能量变化，且为放热反应，焓变为负，则N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃/30Mpa}^{催化剂}$   2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热与中和热，焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的正负，题目难度不大．