题目内容
4．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
则2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．
分析 已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
根据盖斯定律，①×2-②×3可得：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），据此计算该反应的焓变△H．
解答 解：已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
根据盖斯定律①×2-②×3可得：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=（-92.4kJ•mol-1）×2-（-571.6kJ•mol-1）×3=+1530kJ•mol-1，
故答案为：+1530kJ•mol-1．
点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，根据盖斯定律正确构造目标反应为解答关键，注意掌握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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15．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如表，下列判断不正确的是（ ）
| 数据编号 | 滴入NaOH的体积/mL | 溶液的pH | |
| HX | HY | ||
| ① | 0 | 3 | 1 |
| ② | a | 7 | x |
| ③ | 20.00 | ＞7 | y |
| A． | 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY | |
| B． | 由表中数据可估计出Ka（HX）≈10-5 | |
| C． | HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-） | |
| D． | 上述反应后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+） |
16．茉莉酮可用作食用香精，其结构如图所示，下列关于其叙述正确的是（ ）
| A． | 茉莉酮易溶于水 | |
| B． | 茉莉酮中含有两种官能团 | |
| C． | 茉莉酮可与溴水、酸性KMnO4溶液发生加成反应，现象均为褪色 | |
| D． | 茉莉酮与二氢茉莉酮 互为同分异构体 |
13．36.96L（标准状况）的H2、D2、O2的混合气体点燃正好完全反应，生成20g的H2O、D2O、HDO组成的水，原混合物中的O2的质量是（ ）
| A． | 16g | B． | 17.6g | C． | 17.8g | D． | 18g |
20．根据实际及反应本质判断，下列化学反应中能设计成原电池的是（ ）
| A． | 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 | B． | 2K+2H2O═2KOH+H2↑ | ||
| C． | NaOH+HCl═NaCl+H2O | D． | C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） |
16．对于可逆反应A（g）+3B（s）?C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=2 mol•L-1•min-1 | B． | v（B）=1.2 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（D）=0.4 mol•L-1•min-1 | D． | v（C）=0.1 mol•L-1•s-1 |
13．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 | |
| B． | 新制氯水或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 | |
| C． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 | |
| D． | 加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌 |
