Question

15．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的两种酸HX、HY（忽略体积变化），实验数据如表，下列判断不正确的是（　　）

数据编号	滴入NaOH的体积/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	＞7	y

• A． 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX＜HY
• B． 由表中数据可估计出K_a（HX）≈10^-5
• C． HY和HX混合，c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-）
• D． 上述反应后的HY溶液中：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 酸中未加NaOH溶液时，HX溶液中c（H⁺）＜c（HX）=0.1000mol/L，说明HX是弱酸，HY溶液中c（H⁺）=c（HY）=0.1000mol/L，说明HY是强酸；
A．相同温度下，溶液导电能力与离子浓度成正比；
B．Ka（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{X}^{-}）}{c（HX）}$；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．HY是强酸，NaOH是强碱，酸碱的浓度、体积相同且都是一元的，二者混合后恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性．

解答 解：酸中未加NaOH溶液时，HX溶液中c（H⁺）＜c（HX）=0.1000mol/L，说明HX是弱酸，HY溶液中c（H⁺）=c（HY）=0.1000mol/L，说明HY是强酸；
A．相同温度下，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据以上分析知，HX是弱酸、HY是强酸，相同浓度时离子浓度HX小于HY，所以溶液导电能力HX小于HY，故A正确；
B．Ka（HX）=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{X}^{-}）}{c（HX）}$≈$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（HX）}$≈$\frac{（1{0}^{-3}）^{2}}{0.1000}$=10^-5，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（X^-）+c（Y^-）+c（OH^-），故C正确；
D．HY是强酸，NaOH是强碱，酸碱的浓度、体积相同且都是一元的，二者混合后恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，则：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得：c（Na⁺）=c（Y^-），水的电离很微弱，则溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）=c（Y^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及对基本概念的理解和运用，注意：电荷守恒与溶质种类多少、溶液浓度都无关，题目难度不大．