题目内容

制造陶瓷的主要原料为（　　）
A、石灰石B、纯碱
C、黏土D、石英砂
考点：陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
专题：
分析：根据物质的组成成分判断，陶瓷是由黏土经过煅烧而成，陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等．
解答： 解：陶瓷是以黏土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品．纯碱和石灰石不能制造陶瓷，石英砂不是制造陶瓷的主要原料，
故选C．
点评：本题考查了陶瓷的原料，要从物质的性质和用途角度分析，从而做出正确的判断，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应．已知：1.0mol?L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=1

请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是
 
；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
 
；
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是
 
；
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3+、酸性条件下NO3-都反应；
猜想2：SO2与Fe3+反应；
猜想3：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是
 
，证明该猜想正确应进一步确认生成了
 
；
②按猜想3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是
 
（填字母）．
a．0.1mol?L-1稀硝酸  b．1.5mol?L-1Fe（NO3）2溶液 c．6.0mol?L-1 NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液．
锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS04溶液，阳极的电极反应式为
 
．现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为
 
，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为
 
，MnO2的理论产量为
 
g．
精确配制240mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（　　）
A、选择仪器时，使用240 mL容量瓶
B、将烧杯中已恢复至室温的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
C、将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
D、在摇匀后发现液面低于了刻度线，继续用胶头滴管滴加至刻度线与凹液面相切
向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是
 
（用离子方程式表示）；将此溶液微热，红色
 
；（填“加深”、“变浅”或“不变”），将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是
 
；和0.1mol/L NaHCO3溶液比较，①水的电离程度前者
 
后者；（填“＞”、“=”或“＜”，下同）②溶液的pH前者
 
后者．
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A、氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
B、惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑
C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-═Cu2+
D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-═Fe2+
下列各方程式中，属于电离过程的是（　　）
A、CO2+H2O?H2CO3
B、OH-+HS-?S2-+H2O
C、HS-+H2O?H3O++S2-
D、HS-+H2O?H2S+OH-
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（Ⅰ）  将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1C（石墨）+CO2 （g）=2CO（g）△H2=+172kJ?mol-1则Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe （s）+3CO2（g）△H=
 
．
②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反式
 
．
（Ⅱ）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．（1）中反应的离子方程式为
 
； 比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
 
（用序号表示）．
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A、
从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
B、
蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2?2H20晶体
C、
从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D、
从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

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