题目内容
将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出晾干、称量，其质量 （填“增重”或“减轻”），写出反应的离子方程式 ．
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜的质量大于消耗的铁的质量，据此解答．
解答：
解：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，从方程式可知，56g铁反应生成64g铜，所以固体质量会增加，
故答案为：增加；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
故答案为：增加；Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
点评：本题考查了离子方程式的书写及相关计算，明确发生的化学反应，依据差量法即可解答本题，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、放热反应一定不需要加热 |
| B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
| C、使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生 |
| D、难溶物也可能是强电解质 |
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+=H2O |
| B、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| C、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
| A、胶体的直径大小在1-100nm之间 |
| B、胶体不稳定，静置后产生沉淀 |
| C、胶体的本质特征是丁达尔效应 |
| D、胶粒做不停的，无秩序的运动 |
相同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl-浓度之比是（ ）
| A、3：4：3 |
| B、1：2：3 |
| C、1：1：1 |
| D、2：3：1 |
人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据如图所提供的信息说明，该分类方法属于（ ）
| A、树状分类法 |
| B、环状分类法 |
| C、单一分类法 |
| D、交叉分类法 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA |
| B、3.6 g重水中含有的中子数为2NA |
| C、一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA |
| D、常温下，1 L 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA |
