题目内容

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
 
实验步骤解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为：
 
．
（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2 （标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况 ）（3）写出A中含有的官能团：
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氢谱如图：（4）A中含有
 
种氢原子
考点：有机物实验式和分子式的确定
专题：有机化学基础
分析：（1）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，据此计算；
（2）浓硫酸增重7.2g为水的质量，碱石灰增重13.2g为二氧化碳质量，计算有机物、水、二氧化碳物质的量，进而计算n（H）、n（C），根据质量守恒确定是否含有O元素，根据元素守恒来确定有机物的分子式；
（3）能与足量的NaHCO3粉末反应，说明含有-COOH，根据生成的二氧化碳的物质的量确定-COOH数目，能与钠反应生成氢气，结合生成氢气的物质的量确定是否含有-OH及羟基数目；
（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比．
解答： 解：（1）由其密度是相同条件下H2的45倍，可知A的相对分子质量为45×2=90，故答案为：90；
（2）由题意可推知：n（A）=
9.0g
90g/mol
=0.1 mol，n（C）=n（CO2）=
13.2g
44g/mol
=0.3 mol，n（H）=2n（H2O）=2×
5.4g
18g/mol
=0.6 mol，
n（O）=
9g-0.3×12g-0.6×1g
16g/mol
=0.3 mol，
所以A的分子式为C3H6O3，
故答案为：C3H6O3；
（3）0.1 mol A与NaHCO3反应放出0.1 mol CO2，则说A中应含有一个羧基，而与足量金属钠反应则生成0.1 mol H2，说明A中还含有一个羟基，
故答案为：羧基；羟基；
（4）核磁共振氢谱中有4个吸收峰，面积之比为1：1：1：3，可知A中应含有4种不同环境的氢原子，故答案为：4．
点评：本题是一道关于有机物的结构和性质知识的综合推断题，考查学生对知识的整合能力，难度中等，注意根据A和碳酸氢钠、钠反应时生成气体体积判断含有的官能团．
练习册系列答案
相关题目
将等体积的Na2S溶液和Na2SO3溶液混合，并加入适量的稀硫酸，产生黄色沉淀，微热，无酸性气体放出，则原混合液中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为（　　）
A、3：2B、2：1
C、1：2D、1：1
将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是（　　）
①2：3　②1：2　③3：10　④2：7．
A、①②B、②③C、①④D、③
下列叙述正确的是（　　）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子
⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键
⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中
⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3?H2O分子，根据氨水的性质可知NH3?H2O的结构式为
A、①③B、②③C、⑤⑥D、④⑤
Ⅰ．化学课上老师演示了如图的实验：
实验时，将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．已知盐酸是足量的，且整套装置气密性良好，回答下列问题：
（1）实验过程中观察到的现象是：
 
．
（2）实验结束后，
 
（填A或B）试管的气球大，大小气球（包含试管） 体积之比约为（填最简单整数比）
 
．
Ⅱ．当甲同学用手触摸上述试管时，意外发现A试管变冷，而B试管发热，他把这个发现告诉了同桌乙同学，并由此得出结论：NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．乙同学却对此结论却持怀疑的态度．为此，两位同学在课外活动中继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号试剂1试剂2混合前
温度		混合后温度
①35mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
②35mL水3.2Na2CO3固体20℃24.3℃
③35mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃
④35mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃
⑤35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃16.2℃
⑥35mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃25.1℃
请你帮助填写相关内容：
（1）该研究报告的题目是《
 
》．
（2）该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为
 
和
 
．
（3）实验①和②的目的是
 
．
（4）通过上述实验可得出的结论是：
 
．
（1）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
①所需浓H2SO4的体积为
 
．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
 
 mL量筒最好．
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是
 
．
④加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用
 
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．
（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①定容时观察液面俯视：
 
；②NaOH颗粒表面部分变质：
 
．
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法为：
 
．
以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）
A、
B、
C、
D、
SO2、SO3、CO、Fe2O3是四种常见的氧化物，它们能发生多个反应．分别写出符合下列要求的化学方程式．
（1）Fe2O3和CO在高温下反应
 
；
（2）能够说明Fe2O3是碱性氧化物的反应
 
（只写一个）；
（3）SO2和足量KOH溶液反应
 
；
（4）已知SO3是一种能和水反应的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反应
 
．
下列有关说法正确的是（　　）
A、若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B、2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
D、对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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