题目内容
下列叙述正确的是（ ）
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子
⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键
⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中
⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3?H2O分子，根据氨水的性质可知NH3?H2O的结构式为
①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子
⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键
⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸、浓硫酸、烧碱溶液，却能溶于氨水中
⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3?H2O分子，根据氨水的性质可知NH3?H2O的结构式为
| A、①③ | B、②③ | C、⑤⑥ | D、④⑤ |
考点：配合物的成键情况,极性分子和非极性分子,含有氢键的物质
专题：
分析：①含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素，还可能属于0族；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称；
④H2O2是极性分子；
⑤含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
⑥AgCl和氨水反应生成络合物；
⑦HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质；
⑧氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2；再根据氨水的电离分析．
②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素，还可能属于0族；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称；
④H2O2是极性分子；
⑤含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
⑥AgCl和氨水反应生成络合物；
⑦HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质；
⑧氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2；再根据氨水的电离分析．
解答：
解：①配位键在形成时，是由成键双方一个提供空轨道、一个提供孤电子对形成的，故错误；
②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素，还可能属于0族，如He，故错误；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，故错误；
④H2O2结构不对称，属于极性分子，故错误；
⑤氯化铵中氮原子提供孤电子对、一个氢原子提供空轨道，二者形成配位键；CuSO4?5H2O中水中氧原子提供孤电子对、铜提供空轨道，二者形成配位键，所以NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键，故正确；
⑥AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以氯化银能溶于氨水中，故正确；
⑦HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质，故错误；
⑧氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH-，所以（1）结构是合理的．如果是（2）则应电离出NH2-和H3O，故错误；
故选C．
②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素，还可能属于0族，如He，故错误；
③根据最后排入电子名称确定元素在周期表中所属区名称，Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，故错误；
④H2O2结构不对称，属于极性分子，故错误；
⑤氯化铵中氮原子提供孤电子对、一个氢原子提供空轨道，二者形成配位键；CuSO4?5H2O中水中氧原子提供孤电子对、铜提供空轨道，二者形成配位键，所以NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键，故正确；
⑥AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以氯化银能溶于氨水中，故正确；
⑦HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明是弱电解质，故错误；
⑧氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H3N…H-O-H；（2）H2N-H…OH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH-，所以（1）结构是合理的．如果是（2）则应电离出NH2-和H3O，故错误；
故选C．
点评：本题考查较综合，涉及配位键、元素周期表区的划分等知识点，知道配位键的形成条件、元素周期表结构、基态原子核外电子排布等知识点，
组成为ABn型化合物，极性分子、非极性分子的判断方法有：
1．中心原子化合价法：
若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，如：CH4，SO3，PCl5；
2．受力分析法：
若已知键角（或空间结构）可进行受力分析，合力为0者为非极性分子，如：CO2、C2H4、BF3；
3、非极性分子：
同种原子构成的双原子分子都是非极性分子，不同原子构成的双原子分子是极性分子．
组成为ABn型化合物，极性分子、非极性分子的判断方法有：
1．中心原子化合价法：
若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子，如：CH4，SO3，PCl5；
2．受力分析法：
若已知键角（或空间结构）可进行受力分析，合力为0者为非极性分子，如：CO2、C2H4、BF3；
3、非极性分子：
同种原子构成的双原子分子都是非极性分子，不同原子构成的双原子分子是极性分子．
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