Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
• B、2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
• C、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
• D、对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,反应热和焓变,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，被腐蚀；
B．正反应为熵减的反应，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，据此判断；
C．Fe、锡构成原电池，Fe比锡活泼，作负极，易被腐蚀；
D．浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化．

解答： 解：A．船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；
B．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故B错误；
C．Fe、锡构成原电池，Fe比锡活泼，作负极，易被腐蚀生锈，故C正确；
D．浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误，
故选C．

点评：本题比较综合，是常见题型，涉及金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、化学平衡移动、化学反应速率及平衡常数影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查．