题目内容
（1）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
①所需浓H2SO4的体积为 ．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好．
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是 ．
④加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平．
（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①定容时观察液面俯视： ；②NaOH颗粒表面部分变质： ．
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法为： ．
①所需浓H2SO4的体积为
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是
④加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用
（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
①定容时观察液面俯视：
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法为：
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）①先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=
，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
②根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
③根据浓硫酸稀释放热来分析；
④定容要用胶头滴管；
（2）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（3）根据实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液．
| 1000ρω |
| M |
②根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
③根据浓硫酸稀释放热来分析；
④定容要用胶头滴管；
（2）根据c=
| n |
| V |
（3）根据实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液．
解答：
解：（1）①浓硫酸的物质的量浓度为c=
=
=18.4mol/L，设需要的浓H2SO4的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，
故答案为：13.6mL；
②根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL，则选择合适的量筒为20mL，故答案为：20；
③浓硫酸稀释放热，故要用玻璃棒不断搅拌，目的是使溶液混合均匀，使热量迅速扩散，故答案为：使溶液混合均匀，使热量迅速扩散；
④定容的操作是先加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；
（2）①定容时观察液面俯视，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②NaOH颗粒表面部分变质，导致溶质损失，浓度偏低，故答案为：偏低；
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法是：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即停止加热．故答案为：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即停止加热．
| 1000ρω |
| M |
| 1000×98%×1.84g/cm3 |
| 98g/mol |
故答案为：13.6mL；
②根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为13.6mL，则选择合适的量筒为20mL，故答案为：20；
③浓硫酸稀释放热，故要用玻璃棒不断搅拌，目的是使溶液混合均匀，使热量迅速扩散，故答案为：使溶液混合均匀，使热量迅速扩散；
④定容的操作是先加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；
（2）①定容时观察液面俯视，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
②NaOH颗粒表面部分变质，导致溶质损失，浓度偏低，故答案为：偏低；
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法是：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即停止加热．故答案为：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即停止加热．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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