题目内容
19．已知自然界中氢的同位素有H、D、T三种，氯元素的同位素有 3517Cl和3717Cl两种，试估算自然界的氯化氢最多有（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 6种 | D． | 9种 |
分析 根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断．
解答 解：氢的同位素有H、D、T三种，氯元素的同位素有 3517Cl和3717Cl两种，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，最多有有6种，故选C．
点评 本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累．
练习册系列答案
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10．铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol NH4+含有的电子数为1.1NA | |
| B． | NH4+中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂 | |
| C． | 0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA | |
| D． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA |
7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-） | |
| B． | 0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-） | |
| C． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）] |
14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）] | |
| B． | Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2 c（H2CO3） | |
| C． | 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| D． | 室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
11．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列关于产物的说法中正确的是（ ）
| A． | 18O存在于乙酸乙酯中 | |
| B． | 生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88 | |
| C． | 18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中 | |
| D． | 18O存在于水中 |
8．常温下，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）与c（H+）之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）
| A． | HA是一种强酸 | B． | 反应后溶液中c（OH-）＜c（H+） | ||
| C． | c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-） | D． | 反应后混合溶液中还含有HA分子 |
铁闸中的A、B、C三点中，C点的电极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+将此铁闸与电源的负极相连可起到保护该铁闸的作用．对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中的一个反应的方程式为：请配平该反应方程式．