Question

10．铵盐是一类重要的氮的化合物，设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1 mol NH₄⁺含有的电子数为1.1N_A
• B． NH₄⁺中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂
• C． 0.1 L 3 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数等于0.6N_A
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成56gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer 1

分析 A、铵根离子为10电子微粒；
B、NH₄⁺中N元素的化合价为-3，处于氮元素的最低价态，只有还原性；
C、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2molN原子来分析；
D、反应5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O转移15mol电子，生成4mol氮气；

解答 解：A、铵根离子为10电子微粒，故0.1mol铵根离子中含N_A个电子，故A错误；
B、NH₄⁺中N元素的化合价为-3，处于氮元素的最低价态，只有还原性，故在氧化还原反应中常做还原剂，故B错误；
C、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=3mol/L×0.1L=0.3mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.3mol硝酸铵中含0.6N_A个氮原子，故C正确；
D、反应5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O转移15mol电子，生成4mol氮气，故但生成56g氮气即2mol氮气时，转移7.5N_A个电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．