Question

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]
• B． Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃）
• C． 等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 室温下，向0.01 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．通入Cl₂的物质的量=2[n（ClO^-）+n（Cl^-）+n（HClO）]+n（Cl₂）；
B．根据碳酸钠溶液中的质子守恒判断；
C．根据次氯酸钠、碳酸氢钠溶液中的物料守恒判断；
D．溶液呈中性时，溶液中存在铵根离子和一水合氨，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）=c（H⁺）．

解答 解：A．氯气溶于水后，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸部分电离，则通入Cl₂的物质的量=2[n（ClO^-）+n（Cl^-）+n（HClO）]+n（Cl₂），而不是c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃），整理可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃），故B正确；
C．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根据物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D．向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性，溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握物料守恒、电荷守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，A为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．