Question

7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）
• B． 0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺ ）=c（Cl^-）
• C． 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

Answer 1

分析 A．硝酸根离子和钠离子都不发生水解，则c（Na⁺）=c（NO₃^-）；
B．铵根离子部分水解，导致铵根离子的浓度减小；
C．该离子浓度关系违反了电荷守恒；
D．根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断．

解答 解：A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液，由于钠离子和硝酸根离子都不发生变化，则混合液中一定满足：c（Na⁺）=c（NO₃^-），故A错误；
B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液中，铵根离子发生水解，则正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺ ）＜c（Cl^-），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．0.1mol/L 的Na₂CO₃溶液中一定满足物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，A为易错点，注意钠离子和硝酸根离子的浓度始终相等．