题目内容

5．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是（　　）
A．N60是一种新型化合物B．N60和N2性质完全相同
C．一个N60分子中有30个N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物

分析 A．由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物；
B．N60和N2是不同的分子；
C．根据分子是由原子构成的进行分析判断；
D．混合物是由多种物质组成的物质．

解答 解：A．N60是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；
B．N60和N2是不同的分子，性质不同，故B错误；
C．分子是由原子构成的，一个N60分子中含有60个氮原子，故C错误；
D．N60和N2是氮元素形成的两种不同单质，N60和N2混合后形成的是混合物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的分类，难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、单质与化合物的概念等进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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17．下列四组物质的质量相等，其中加热分解得到氨气的质量最大的是（　　）
A．碳酸氢铵和氢氧化钠按物质的量1：1混合
B．硫酸铵和氢氧化钠按物质的量1：2混合
C．氯化铵和氢氧化钠按物质的量1：1混合
D．碳酸铵和氢氧化钠按物质的量1：2混合
16．危险品的安全存放事关重大．
（1）电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质，主要成分是CaC2，常含有杂质CaS．
①CaC2中所含化学键类型是离子键、非极性共价键阴离子电子式为
②写出CaC2与盐酸反应的化学方程式CaC2+2HCl═CaCl2+C2H2↑．
（2）Mg2Si遇水会产生自燃性气体，也是一种危险品．64g该自燃性气体在25℃101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）LiAlH4遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的化学方程式LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3↓+4H2↑．
（4）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和Mg（OH）X．
（5）NaCN是一种剧毒物质，处理该物质常用三种方法．
①CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe2+可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．
②用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨，写出离子反应方程式H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH4+．
③用氯气处理CN是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧-化CN生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式-5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．
13．表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
选项待提纯的物质选用试剂操作方法
ACu（Fe）稀盐酸过滤
BCaO（CaCO3）盐酸蒸发
CCO2（CO）石灰水通入
DMgCl2溶液（盐酸）氢氧化钠溶液滴加
A．AB．BC．CD．D
20．判断正误（正确的打“√”、错误的打“×”）
（1）冰水混合物实际上是纯净物                                    （　　）
（2）电解质发生电离需要通电才能进行                              （　　）
（3）NaHSO4在水中发生电离产生H+，所以NaHSO4属于酸                 （　　）
（4）同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比                       （　　）
（5）向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固体后，溶液的导电性
无显著变化                                                      （　　）
10．实验中需要2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
A．1000ml，212gB．950ml 543.4gC．950ml 201gD．500ml 286g
17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3-）+c（H+）
B．在0.1mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
C．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
14．请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式为Ca（ClO）2，其能消毒杀菌的原因是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（用化学方程式表示）
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为54 g/mol．
（4）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．
15．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
①使酚酞溶液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．

步骤1：按上图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
①添加稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
③设置装置D的目的是检验反应中是否有水产生．
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．

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