Question

20．判断正误（正确的打“√”、错误的打“×”）
（1）冰水混合物实际上是纯净物                                    （　　）
（2）电解质发生电离需要通电才能进行                              （　　）
（3）NaHSO₄在水中发生电离产生H⁺，所以NaHSO₄属于酸                 （　　）
（4）同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比                       （　　）
（5）向100mL0.1mol/L 的H₂SO₄ 溶液中加入0.02molNaOH固体后，溶液的导电性
无显著变化                                                      （　　）

Answer 1

分析 （1）纯净物是只有一种分子构成的物质；
（2）电解质在水溶液或是融融状态下可以发生电离；
（3）酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
（4）同温同压下气体密度之比等于摩尔质量比；
（5）向100mL0.1mol/L 的H₂SO₄ 溶液中加入0.02molNaOH固体后，反应得到的是硫酸钠的水溶液，溶液的导电能力和自由移动离子的浓度大小有关．

解答 解：（1）冰水混合物实际上是纯净物中只有水分子，属于纯净物，故正确，故答案为：√；
（2）电解质在水溶液或是融融状态下可以发生电离，无需通电条件，故错误，故答案为：×；
（3）酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子，不属于酸，故错误，故答案为：×；
（4）同温同压下气体的摩尔体积相等，密度等于摩尔质量和摩尔体积的比值，所以同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故正确，故答案为：√；
（5）向100mL0.1mol/L 的H₂SO₄ 溶液中加入0.02molNaOH固体后，反应得到的是硫酸钠的水溶液，自由移动离子的浓度几乎不变，所以导电性无显著变化，故正确，故答案为：√．

点评 本题涉及物质的分类、基本概念以及溶液导电能力强弱的判断等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．