Question

17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 在0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-）+c（H⁺）
• B． 在0.1mol•L^-1Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=C（S^2-）+C（HS^-）+C（H₂S）
• C． 向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液，二者反应生成碳酸钠和水，溶液中溶质为0.05mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃，NaHCO₃和Na₂CO₃水解导致溶液呈碱性，且碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠；
D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃^-）+c（H⁺），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒c（Na⁺）=2[C（S^2-）+C（HS^-）+C（H₂S）]，故B错误；
C．向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液，二者反应生成碳酸钠和水，溶液中溶质为0.05mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃，NaHCO₃和Na₂CO₃水解导致溶液呈碱性，且碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1]，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及质子守恒的灵活运用，易错选项是C．