Question

14．请按要求，回答下列问题：
（1）漂白粉有效成分的化学式为Ca（ClO）₂，其能消毒杀菌的原因是Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO（用化学方程式表示）
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）标准状况下3.36L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为54 g/mol．
（4）某块光卤石（KCl•MgCl₂•6H₂O）中含5.3250g Cl^-，则该光卤石的物质的量为0.05mol．

Answer 1

分析 （1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸；
（2）小苏打与盐酸反应生成二氧化碳和水；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$计算Cl^-的物质的量，进而可计算KCl•MgCl₂•6H₂O的物质的量．

解答 解：（1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）₂，可与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，反应的方程式为Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）₂； Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO；
（2）胃酸的主要成分为盐酸，小苏打与盐酸反应生成二氧化碳和水，方程式为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）n=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，M=$\frac{8.1g}{0.15mol}$=54g/mol，故答案为：54；
（4）n=$\frac{5.3250g}{35.5g/mol}$≈0.15mol，则n（KCl•MgCl₂•6H₂O）=$\frac{1}{3}$×0.15mol=0.05mol，故答案为：0.05．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的量的计算，漂白粉以及小苏打等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．