Question

17．下列四组物质的质量相等，其中加热分解得到氨气的质量最大的是（　　）

• A． 碳酸氢铵和氢氧化钠按物质的量1：1混合
• B． 硫酸铵和氢氧化钠按物质的量1：2混合
• C． 氯化铵和氢氧化钠按物质的量1：1混合
• D． 碳酸铵和氢氧化钠按物质的量1：2混合

Answer 1

分析 四个选项中的两种物质恰好反应生成氨气，由于化合物的质量相等，则生成氨气的量取决于混合物中N元素的含量，含氮量越高，则反应生成的氨气越多，分别计算出各选项混合物中N的含量即可．

解答 解：分析各选项可知，碳酸氢铵与氢氧化钠、硫酸铵和氢氧化钠、氯化铵与氢氧化钠、碳酸铵与氢氧化钠恰好完全反应，所有的N元素完全转化成氨气，
由于混合物的质量相同，则混合物中含有N元素的质量分数越大，反应生成氨气的物质的量、质量越大，
A．碳酸氢铵和氢氧化钠按物质的量1：1混合，混合物中N元素的含量为：$\frac{14}{79+40}$×100%=11.7%；
B．硫酸铵和氢氧化钠按物质的量1：2混合，混合物中N元素的含量为：$\frac{14×2}{132+40×2}$×100%=13.2%；
C．氯化铵和氢氧化钠按物质的量1：1混合，混合物中N元素的含量为：$\frac{14}{53.5+40}$×100%=15.0%；
D．碳酸铵和氢氧化钠按物质的量1：2混合，混合物中N元素的含量为：$\frac{14×2}{96+80}$×100%=15.9%；
根据分析可知，生成氨气的质量最大的为D，
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确生成氨气与混合物中含氮元素的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．