Question

16．危险品的安全存放事关重大．
（1）电石是一种遇水即产生可燃性气体的物质，主要成分是CaC₂，常含有杂质CaS．
①CaC₂中所含化学键类型是离子键、非极性共价键阴离子电子式为
②写出CaC₂与盐酸反应的化学方程式CaC₂+2HCl═CaCl₂+C₂H₂↑．
（2）Mg₂Si遇水会产生自燃性气体，也是一种危险品．64g该自燃性气体在25℃101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）LiAlH₄遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，写出此反应的化学方程式LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃↓+4H₂↑．
（4）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和Mg（OH）X．
（5）NaCN是一种剧毒物质，处理该物质常用三种方法．
①CN^-与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe²⁺可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．
②用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨，写出离子反应方程式H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₄⁺．
③用氯气处理CN是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧-化CN生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式-5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑．

Answer 1

分析 （1）①碳化钙为离子化合物，其化学式中含有钙离子和C₂^2-离子，含有的化学式为离子键和非极性共价键；
C₂^2-中每个C原子最外层平均有5个电子，根据8电子稳定结构可知，C原子之间应形成3对共用电子对，据此写出其电子式；
②碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，据此写出总的化学方程式；
（2）Mg₂Si遇水会产生自燃性气体，也是一种危险品，该气体只能为SiH₄，64g硅烷在25℃101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，64g硅烷的物质的量为：$\frac{64g}{32g/mol}$=2mol，1mol硅烷完全燃烧生成液态水和二氧化硅放出的热量为$\frac{a}{2}$kJ，据此写出硅烷燃烧的热化学方程式；
（3）LiAlH₄遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，生成的碱为氢氧化铝和LiOH，据此写出反应的化学方程式；
（4）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，水分子为H-OH，该反应应该为取代反应，据此判断反应产物；
（5）根据信息判断各反应中的反应物、生成物，然后根据质量守恒、电子守恒、电荷守恒配平反应的离子方程式．

解答 解：（1）①碳化钙中含有钙离子和C₂^2-离子，属于离子化合物，其化学式中含有离子键和非极性共价键；
C₂^2-中每个C原子最外层平均有5个电子，根据8电子稳定结构可知，C原子之间应形成3对共用电子对，C₂^2-的电子式为，
故答案为：离子键、非极性共价键；；
②碳化钙与盐酸反应生成氯化钙和乙炔气体，反应的化学方程式为：CaC₂+2HCl═CaCl₂+C₂H₂↑，
故答案为：CaC₂+2HCl═CaCl₂+C₂H₂↑；
（2）Mg₂Si遇水会产生自燃性气体，也是一种危险品，该气体只能为SiH₄，64g硅烷在25℃101KPa下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出akJ热量，64g硅烷的物质的量为：$\frac{64g}{32g/mol}$=2mol，1mol硅烷完全燃烧生成液态水和二氧化硅放出的热量为$\frac{a}{2}$kJ，则硅烷燃烧的热化学方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol；
（3）LiAlH₄遇水立即发生爆炸性的猛烈反应并放出氢气，同时生成两种碱，生成的碱为氢氧化铝和LiOH，此反应的化学方程式为：LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃↓+4H₂↑，
故答案为：LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃↓+4H₂↑；
（4）格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，水分子为H-OH，该反应应该为取代反应，则生成可燃性烃RH和Mg（OH）X，
故答案为：Mg（OH）X；
（5）①CN^-与S₂O₃^2-反应生成两种离子，一种与Fe³⁺可生成红色弱电解质，该离子为SCN^-；另一种与H⁺作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，该气体为二氧化硫，生成的另一种离子为SO₃^2-，该反应的离子反应方程式为：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-，
故答案为：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-；
②用过氧化氢处理NaCN可生成可溶性碳酸盐和氨，碳酸盐为碳酸钠，CN^-只能存在与碱性溶液，则该溶液一定为碱性溶液，所以该反应的离子方程式为：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₄⁺，
故答案为：H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₄⁺；
③碱性条件下用氯气氧-化CN^-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体，气体为氮气，则该反应的离子反应方程式为：5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑，
故答案为：5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑．

点评 本题考查了铝、镁混合物的性质，题目难度中等，明确常见金属单质及其化合物性质为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．