题目内容
利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为 ．
（2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L时，溶液中c（PO43-）= mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为 ．与方法一相比，方法二的优点为 ．
（3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
A．CCl2=CHCl+?Cl→?CCl2CHCl2
B．CCl2CHCl2+O2→?OOCCl2CHCl2
C．OOCCl2CHCl2→?OCCl2CHCl2+1/2O2
D．OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+?Cl
该反应的总化学反应为 ．
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
（2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L时，溶液中c（PO43-）=
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
（3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
A．CCl2=CHCl+?Cl→?CCl2CHCl2
B．CCl2CHCl2+O2→?OOCCl2CHCl2
C．OOCCl2CHCl2→?OCCl2CHCl2+1/2O2
D．OCCl2CHCl2→CHCl2COCl+?Cl
该反应的总化学反应为
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子方程式的书写,制备实验方案的设计
专题：基本概念与基本理论
分析：（1）铝与强碱能反应生成偏铝酸盐，高中学过的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，由此判断该反应的生成物，从而写出离子方程式．
（2）①根据Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33计算；
②若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应；方法二能同时除去废水中的氮；
（3）反应中Cl原子作催化剂，把四个方程相加即可得到总方程．
（2）①根据Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33计算；
②若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应；方法二能同时除去废水中的氮；
（3）反应中Cl原子作催化剂，把四个方程相加即可得到总方程．
解答：
解：（1）根据题意知，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，铝与强碱能反应生成偏铝酸盐，铝是还原剂，NO2-是氧化剂，所以能发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和氨水，
离子方程式为：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O．
故答案为：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
（2）①Ksp[Ca3（PO4）2]=c3（Ca2+）×c2（PO43-）=8.0×10-21×c2（PO43-）=2.0×10-33，c（PO43-）=5.0×10-7mol?L-1，故答案为：5.0×10-7；
②若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动，方法二能同时除去废水中的氮，用了镁矿工业废水，
故答案为：当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动；能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水；
（3）反应中Cl原子作催化剂，把四个方程相加即可得到总方程，其反应方程为：2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl；故答案为：2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl．
离子方程式为：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O．
故答案为：2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
（2）①Ksp[Ca3（PO4）2]=c3（Ca2+）×c2（PO43-）=8.0×10-21×c2（PO43-）=2.0×10-33，c（PO43-）=5.0×10-7mol?L-1，故答案为：5.0×10-7；
②若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动，方法二能同时除去废水中的氮，用了镁矿工业废水，
故答案为：当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动；能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水；
（3）反应中Cl原子作催化剂，把四个方程相加即可得到总方程，其反应方程为：2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl；故答案为：2CCl2=CHCl+O2→2CHCl2COCl．
点评：本题考查了离子方程式的书写，Ksp的有关计算，题目难度中等，本题注意影响沉淀溶解平衡的因素．
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下列离子反应中，表达正确的是（ ）
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以下最接近阿伏伽德罗常数的是（ ）
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| ||
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常温下，下列有关判断正确的是（ ）
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| ||||
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| ||||
| C、O.1mol/LCH3COOH溶液与O.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：（忽略溶液混合时体积变化）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L | ||||
D、pH相等的①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③ 三种溶液中，溶质的物质的量浓度由大到小顺序为：③＞②＞① |
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→Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（ ）
2- 7 |
| A、Fe3+ | ||
| B、Br2 | ||
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D、Cr2O
|
能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
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| B、H+ NH4+Fe2+ NO3- |
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