题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ | ||
| B、向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O | ||
C、硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO
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D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性：2H++Ba2++SO
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
B、氢氧化亚铁被稀硝酸氧化为硝酸铁；
C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反应溶液呈中性；
B、氢氧化亚铁被稀硝酸氧化为硝酸铁；
C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反应溶液呈中性；
解答：
解：A、氯化铁溶液中加入铜粉反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B、向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；
C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反应：2H++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选AD．
B、向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故B错误；
C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D、向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反应：2H++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，氧化还原反应产物判断，量不同产物不同，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列离子反应中，表达正确的是（ ）
| A、向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O |
| D、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O |
已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
→Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（ ）
2- 7 |
| A、Fe3+ | ||
| B、Br2 | ||
| C、HNO3 | ||
D、Cr2O
|
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3- |
| C、用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
| A、H+ Fe3+ ClO-Cl- |
| B、H+ NH4+Fe2+ NO3- |
| C、Ag+ K+ Cl-SO42- |
| D、K+ AlO2-Cl- OH- |
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中逐渐加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是（ ）
| A、x的取值范围是0＜x≤0.25 |
| B、无论x为何值，当加入100mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀 |
| C、当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为0.2 |
| D、若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=2.1x/（x+2） |