题目内容
设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA |
| B、将1molCl2通入到水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA |
| C、常温常压下 16g O2和O3混合气体中．氧原子数为NA |
| D、7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况下水不是气体；
B、根据氯水中的成分分析；
C、16g O2和O3混合气体中氧原子守恒；
D、根据Na2O2与足量水反应的方程式计算．
B、根据氯水中的成分分析；
C、16g O2和O3混合气体中氧原子守恒；
D、根据Na2O2与足量水反应的方程式计算．
解答：
解：A、标准状况下水不是气体，所以不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B、氯水中存在Cl2、HClO、HCl，所以n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）+2n（Cl2）=2NA；故B错误；
C、16g O2和O3混合气体中氧原子守恒，所以n（O）=
=1mol，所以氧原子数为NA；故C正确；
D、Na2O2与足量水反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则2Na2O2～O2～2个电子，所以7.8gNa2O2即0.1mol转移电子0.1mol．故D错误；
故选C．
B、氯水中存在Cl2、HClO、HCl，所以n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）+2n（Cl2）=2NA；故B错误；
C、16g O2和O3混合气体中氧原子守恒，所以n（O）=
| 16g |
| 16g/mol |
D、Na2O2与足量水反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则2Na2O2～O2～2个电子，所以7.8gNa2O2即0.1mol转移电子0.1mol．故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积的适用条件．．
练习册系列答案
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案
相关题目
1g O2含有m个氧分子，则阿伏伽德罗常数的数值可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、32m | ||
| D、16m |
下列有关电解质溶液的叙述符合科学性的是（ ）
| A、将等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和醋酸钠溶液混合后，混合液中：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH） |
| B、将pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，pH：b，则a一定大于b |
| C、在滴有酚酞试液的氨水中加入NH2C1固体至溶液恰好无色时，则溶液pH：7 |
| D、菜醋酸与醋酸钠的混合液pH=5.6，其中C（CH3COO-）＜C（Na+） |
以下最接近阿伏伽德罗常数的是（ ）
| A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+离子数 | ||
| B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-离子数 | ||
C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
| ||
| D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-离子数 |
已知H2S气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
→Cr3+．若氧化等物质的量的H2S气体，需上述氧化剂微粒最多的是（ ）
2- 7 |
| A、Fe3+ | ||
| B、Br2 | ||
| C、HNO3 | ||
D、Cr2O
|
下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A、强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO
| ||||||
B、加入铝粉能够产生氢气的溶液中：Na+、NH
| ||||||
C、常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO
| ||||||
D、无色透明的溶液中：Al3+、Na+、SO
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、澄清石灰水中加入通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O |
| C、过氧化钠与冷水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ |
| D、H2SO4与Ba（OH）2混合：SO42-+Ba2++H++OH-═BaSO4↓+H2O |