Question

已知草酸氢钾（KHC₂O₄）溶液呈酸性，向20mL0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加VmL0.2mol?L^-1KOH溶液，下列微粒的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

• A、当V＜10mL时，c（HC₂O₄^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、当V=10mL时，c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-））＞c（H₂C₂O₄）
• C、当V=20mL时，c（K⁺）═2[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）]
• D、当V＞0，c（K⁺）+c（H⁺）=c（C₂O）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向20mL 0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加VmL0.2mol?L^-1KOH溶液，生成KHC₂O₄或K₂C₂O₄，
A、当V＜10mL时，所得溶液为H₂C₂O₄和KHC₂O₄，溶液呈酸性，据此判断；
B、当V=10mL时，所得溶液为KHC₂O₄，溶液呈酸性，溶液中以HC₂O₄^-电离为主，据此判断；
C、当V=20mL时，所得溶液为K₂C₂O₄，C₂O₄^2- 水解，根据元素守恒判断；
D、当V＞0，根据电荷守恒判断．

解答： 解：草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向20mL 0.1mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加VmL0.2mol?L^-1KOH溶液，生成KHC₂O₄或K₂C₂O₄，
A、当V＜10mL时，所得溶液为H₂C₂O₄和KHC₂O₄，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、当V=10mL时，所得溶液为KHC₂O₄，溶液呈酸性，溶液中以HC₂O₄^-电离为主，所以c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B正确；
C、当V=20mL时，所得溶液为K₂C₂O₄，C₂O₄^2- 水解，根据元素守恒c（K⁺）═2[c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）]，故C错误；
D、当V＞0，根据电荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较方法，题目难度中等，注意掌握酸碱中和反应中过量情况的判断，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．