Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对
• B． 在熔融状态下，l mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A
• C． 标准状况下，N_A个SO₂分子和N_A个SO₃分子的体积相同
• D． 在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合烯烃结构分析计算电子对数；
B．硫酸氢钠熔融状态电离产生钠离子和硫酸氢根离子；
C．标况下三氧化硫为固体；
D．SiO₂晶体中每个Si原子成4个Si-O键，1molSiO₂晶体中含有4molSi-O键，据此计算．

解答 解：A．据n=$\frac{m}{M}$计算乙烯物质的量=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol乙烯中含有6NA对共用电子对，丙烯物质的量=$\frac{28g}{42g/mol}$，丙烯中含有共用电子对=$\frac{28g}{42g/mol}$×9×NA=6N_A，均含有6N_A对共用电子对，故A正确；
B．硫酸氢钠熔融状态电离产生钠离子和硫酸氢根离子，所以在熔融状态下，l mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为N_A，故B错误；
C．标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．SiO₂晶体中每个Si原子成4个Si-O键，1molSiO₂晶体中含有4molSi-O键，故含有4 mol Si-O键的石英晶体为1mol，含有含有2 molO原子，氧原子数为2N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构，气体摩尔体积条件分析应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单，注意二氧化硅晶体结构特点．