Question

15．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）═c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
• B． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
• C． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• D． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒c（H⁺）═c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）分析；
B．一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大；
C．碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）；
D．酸性越强，对应酸根离子的水解程度越弱，pH相同时其浓度越大，据此进行解答．

解答 解：A．pH=5的H₂S溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol•L^-1，根据c（H⁺）═c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）可知c（H⁺）＞c（HS^-），则c（HS^-）＜1×10^-5mol•L^-1，故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，将pH=a的氨水溶液稀释10倍后，一水合氨的电离程度增大，稀释后溶液的pH的变化小于1，则a＜b+1，故B错误；
C．NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液，酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，则水解程度①＜②＜③，pH相同时三种溶液的浓度①＞②＞③，即三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小的常用方法，试题培养了学生的综合应用能力．