题目内容
3．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA | |
| B． | 3g甲基中含有的电子数目为1.6NA | |
| C． | 0.5molC15H32中含有的共价键数目为24NA | |
| D． | 标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA |
分析 A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式为CH2；
B、求出甲基的物质的量，然后根据甲基中含9个电子来分析；
C、C15H32中含32条C-H键和4条C-C键；
D、二氯甲烷在标况下为液体．
解答 解：A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确；
B、3g甲基的物质的量n=$\frac{3g}{15g/mol}$=0.2mol，而甲基中含9个电子，故0.2mol甲基中含1.8NA个电子，故B错误；
C、C15H32中含32条C-H键和4条C-C键，故0.5mol十五烷中含18NA条共价键，故C错误；
D、二氯甲烷在标况下为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加大的是（ ）
①加热
②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
③增加同浓度稀硫酸的用量
④不用铁片，改用铁粉
⑤滴加几滴CuSO4溶液．
①加热
②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
③增加同浓度稀硫酸的用量
④不用铁片，改用铁粉
⑤滴加几滴CuSO4溶液．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ②③ | D． | ③④ |
8．
向0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=$\frac{n（HCl）}{n（N{a}_{2}C{O}_{3}）}$]与混合液pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
向0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=$\frac{n（HCl）}{n（N{a}_{2}C{O}_{3}）}$]与混合液pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | f=0时，溶液中：c（Na+）=2c（CO32-） | |
| B． | f=0.5时，溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-） | |
| C． | f=1时，溶液中：f （Na+）+c （H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| D． | f=2时，溶液中：$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（H2CO3） |
15．
常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（ ）
常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（ ）| A． | MOH为一元强碱HA为一元强酸 | |
| B． | K 点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-） | |
| C． | K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol•L-1 | |
| D． | N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
14．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 为防止水污染，可用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 | |
| B． | 实验室可用浓硫酸干燥SO2气体 | |
| C． | 含H2SO4的废水用BaCl2处理后不可直接排放 | |
| D． | Al2（SO4）3，可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 |
15．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
| A． | pH=5的H2S溶液中，c（H+）═c（HS-）=1×10-5mol•L-1 | |
| B． | pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 | |
| C． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） | |
| D． | pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ |