题目内容

20．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B．16gO3和O2混合物中氧原子数为NA
C．lmol的羟基与lmol 的氢氧根离子所含的电子数均为NA
D．标准状况下，0．lmolCl2溶于水，转移电子数为0.1NA

分析 A、标况下HF为液体；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、氢氧根中含10个电子，而-OH中含9个电子；
D、氯气和水的反应为可逆反应．

解答 解：A、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，故为NA个，故B正确；
C、氢氧根中含10个电子，而-OH中含9个电子，故1mol氢氧根中含10NA个电子，而1mol-OH中含9NA个电子，故C错误；
D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
相关题目
8．向0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f=$\frac{n（HCl）}{n（N{a}_{2}C{O}_{3}）}$]与混合液pH的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．f=0时，溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
B．f=0.5时，溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．f=1时，溶液中：f （Na+）+c （H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
D．f=2时，溶液中：$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（ HCO3-）+c（H2CO3）
11．化学与生产生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．水滴石穿
B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂
C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀
8．研究表明：反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如表所示：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．
15．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）═c（HS-）=1×10-5mol•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
5．硫酸铁浸出黄铜矿精矿的工艺中，有-主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol．下列说法正确的是（　　）
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+
C．反应中转移电子的物质的量为x mol
D．原Fe3+的总物质的量为（y-x） mol
12．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）
A．AlN中氮的化合价为+3
B．AlN的摩尔质量为41g
C．上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂
D．上述反应中，每生成1 mol AlN被氧化的N2为0.5mol
9．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是（　　）
A．全部B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
10．下列操作能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．光束通过盐酸溶液B．光束通过 NaCl 溶液
C．光束通过 CuSO4溶液D．光束透过树叶间的缝隙射入密林中

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网