题目内容
一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．则下列说法正确的是（ ）| A、a极为电池的正极 |
| B、电池正极的电极反应：4H++O2+4e-=2H2O |
| C、电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| D、设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6q×6.02×1023库仑的电量 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题．
解答：
解：A．根据质子移动方向知，a是负极，b是正极，故A错误；
B．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故B正确；
C．a是负极，b是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，则电子从负极沿导线流向正极，故C错误；
D.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生12NAq厍仑的电量，故D错误；
故选B．
B．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故B正确；
C．a是负极，b是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，则电子从负极沿导线流向正极，故C错误；
D.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生12NAq厍仑的电量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，根据质子移动方向确定正负极，再结合正负极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，也为易错点．
练习册系列答案
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常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是（ ）
| A、同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） |
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| C、pH=2的HNO3溶液与pH=12的NH3?H2O溶液等体积混合，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-） |
| D、pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH=3.2 |
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二甲苯通过上述反应所得产物可能为：
若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ）
二甲苯通过上述反应所得产物可能为：若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（ ）| A、产物为a、b、c，其分子个数比为a：b：c=1：2：3 |
| B、产物为a、b、c，其分子个数比为a：b：c=1：2：1 |
| C、产物为a和c，其分子个数比为a：c=1：2 |
| D、产物为b和c，其分子个数比为b：c=2：1 |
下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
| A、Fe2+→Fe3+ |
| B、CO32-→CO2 |
| C、SO32-→HSO3- |
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在500mL1mol/L的CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是（ ）
| A、0.8g | B、6.4g |
| C、7.0g | D、4.8g |
将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．下列结论不正确的是（ ）
| A、该反应为吸热反应 |
| B、该反应为放热反应 |
| C、铁粉与硫粉常温下不反应 |
| D、生成物硫化亚铁的总能量小于反应物铁粉和硫粉的总能量 |