题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ．
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 ．
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：FeCl3与KClO在强碱性条件下发生氧化还原反应生成高铁酸钾、氯化钾、和水，结合得失电子守恒写出方程式；
K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，负极为锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依据产物和电子守恒写出正极反应：FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；有正极反应和负极反应合并得到电池反应．
K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，负极为锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依据产物和电子守恒写出正极反应：FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；有正极反应和负极反应合并得到电池反应．
解答：
解：用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；负极电极反应为：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；负极电极反应为：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-，
故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．
点评：本题考查了氧化还原反应、原电池的工作原理的应用、电极反应式的书写等，题目难度中等，熟悉氧化还原反应的规律、原电池的工作原理是解题关键，注意培养阅读材料获取信息的能力．
练习册系列答案
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25摄氏度时，在20ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L的醋酸溶液，曲线如图所示有关离子浓度关系的比较中，正确的是（ ）| A、在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| B、在A点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
| C、在B点：c（OH-）=c（H+），c（Na+）=c（CH3COO-） |
| D、在C点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
分子量为43的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目为（ ）
| A、3 | B、4 | C、5 | D、6 |
下列说法正确的是（ ）
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| D、形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 |
一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．则下列说法正确的是（ ）| A、a极为电池的正极 |
| B、电池正极的电极反应：4H++O2+4e-=2H2O |
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下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（ ）
| A、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42- | ||
B、在
| ||
| C、水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，K+、CO32-、Cl-、S2- | ||
| D、在pH=3的无色溶液中：Fe3+、C1-、NO3-、A13+ |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O |
| B、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O |
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有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：下列说法中正确的是（ ）
| 第一组 | He-268.8 | （A）-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
| 第二组 | F2-187.0 | Cl2-33.6 | （B） 58.7 | I2 184.0 |
| 第三组 | （C） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
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| A、A、B、C的化学式分别为Ne2、Br2、HF |
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| C、第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键 |
| D、第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te |
标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
| A、O2 |
| B、CH4 |
| C、CO2 |
| D、SO2 |