Question

常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是（　　）

• A、同浓度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等体积混合后，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合，c（K⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、pH=2的HNO₃溶液与pH=12的NH₃?H₂O溶液等体积混合，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-）
• D、pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH=3.2

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、NaOH是强碱，CH₃COOH是弱酸，等体积等浓度混合后，两者恰好完全反应生成CH₃COONa；
B、CH₃COOH是弱酸，不完全电离，pH=3的CH₃COOH溶液中的C（H⁺）=10^-3mol/L，只是醋酸中的一部分，即能将pH=11的KOH完全中和，故反应后醋酸过量，所得的是大量过量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液；
C、NH₃?H₂O是弱碱，不完全电离，pH=12的NH₃?H₂O溶液中C（OH^-）=10^-2mol/L，只是氨水中的一部分，即能将pH=2的HNO₃完全中和，即反应后氨水过量，所得的溶液是大量过量的NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合液；
D、pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠按2：9混合后，溶液呈酸性，根据C（H⁺）_混=

n(H+)-n(OH-)

V酸+V碱

来计算．

解答： 解：A、NaOH是强碱，CH₃COOH是弱酸，等体积等浓度混合后，两者恰好完全反应生成CH₃COONa，而CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，故应有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、CH₃COOH是弱酸，不完全电离，pH=3的CH₃COOH溶液中的C（H⁺）=10^-3mol/L，而这只是醋酸中的一部分，即能将pH=11的KOH完全中和，故反应后醋酸过量，所得的是大量过量的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液，由于电离大于水解，故溶液显酸性，故离子浓度为c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、NH₃?H₂O是弱碱，不完全电离，pH=12的NH₃?H₂O溶液中C（OH^-）=10^-2mol/L，而这只是氨水中的一部分，即能将pH=2的HNO₃完全中和，即反应后氨水大量过量，所得的是大量过量的NH₃?H₂O和NH₄NO₃的混合液，溶液中含OH^-、NO₃^-、NH₄⁺、H⁺，根据溶液的电荷守恒可知有：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-），故C正确；
D、pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠按2：9混合后，溶液呈酸性，混合手溶液中C（H⁺）_混=

n(H+)-n(OH-)

V酸+V碱

=

10-2mol/L×2VL-10-3mol/L×9VL

11VL

=10^-3mol/L，pH=-lg10^-3=3，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了pH的有关计算、盐类的水解和混合溶液中离子浓度的大小比较，难度不大，分析溶液中离子浓度的大小的关系的时候，应先分析出溶液中的溶质．