题目内容

废弃的电子产品称为电子垃圾,其中含铅、汞等有害物质、危害严重.下列对电子垃圾处理应予提倡的是(  )
①将电子垃圾掩埋地下               ②改进生产工艺,减少有害物质使用
③依法要求制造商回收废旧电子产品     ④将电子垃圾焚烧处理.
A、①③B、②④C、①④D、②③
考点:"三废"处理与环境保护
专题:化学应用
分析:电子产品里含有很多砷、镉、铅等重金属,还含有难降解的有毒物质,填埋和焚烧都会造成地下水污染或大气污染,污染物可以在生物体内富集,最终危害人类自身,处理的方式自然是回收利用,因为其中含有很多塑料、贵金属、有色金属等.
解答: 解:①电子产品里含有很多砷、镉、铅等重金属,还含有难降解的有毒物质,填埋会造成地下水污染,故①错误;
②改进生产工艺,减少有害物质使用,可以减少电子垃圾的排放,故②正确;
③电子产品填埋和焚烧都会造成地下水污染或大气污染,因为其中含有很多塑料、贵金属、有色金属等可以回收利用,故③正确;
④电子垃圾焚烧处理造成大气污染,故④错误;
故选D.
点评:本题考查了电子产品垃圾的处理,题目简单,注意解题时遵循“节能减排”原则.
练习册系列答案
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纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂.
(1)工业上二氧化钛的制备是:
Ⅰ.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4
Ⅱ.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离,得到纯净的TiCl4
Ⅲ.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2?xH2O.
Ⅳ.TiO2?xH2O高温分解得到Ti02
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是
 
.Ⅱ中所采取的操作名称
 

②如实验Ⅳ中,应将TiO2.xH2O放在
 
 (填仪器编号)中加热.

资料卡片
物质 熔点 沸点
SiCl4 -70℃ 57.6℃
TiCl4 -25℃ 136.5℃
(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:
a.O2→2O          b.O+H2O→2OH(羟基)    c.OH+OH→H2O2
①b中破坏的是
 
(填“极性共价键”或“非极性共价键”).
②H2O2能清除路面空气中的CxHy等,其主要是利用了H2O2
 
(填“氧化性”或“还原性”).
(3)过氧化氢是重要的化学试剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量.
请填写下列空白:
①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL.取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样.
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在空格里.
 
MnO
 
-
4
+
 
H2O2+
 
H+
 
Mn2++
 
H2O+
 
 

②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入
 
 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中.滴定到达终点的现象是
 

③重复滴定三次,平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
 

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果
 
 (填“偏高”或“偏低”或“不变”).

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