题目内容
废弃的电子产品称为电子垃圾,其中含铅、汞等有害物质、危害严重.下列对电子垃圾处理应予提倡的是( )
①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺,减少有害物质使用
③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理.
①将电子垃圾掩埋地下 ②改进生产工艺,减少有害物质使用
③依法要求制造商回收废旧电子产品 ④将电子垃圾焚烧处理.
| A、①③ | B、②④ | C、①④ | D、②③ |
考点:"三废"处理与环境保护
专题:化学应用
分析:电子产品里含有很多砷、镉、铅等重金属,还含有难降解的有毒物质,填埋和焚烧都会造成地下水污染或大气污染,污染物可以在生物体内富集,最终危害人类自身,处理的方式自然是回收利用,因为其中含有很多塑料、贵金属、有色金属等.
解答:
解:①电子产品里含有很多砷、镉、铅等重金属,还含有难降解的有毒物质,填埋会造成地下水污染,故①错误;
②改进生产工艺,减少有害物质使用,可以减少电子垃圾的排放,故②正确;
③电子产品填埋和焚烧都会造成地下水污染或大气污染,因为其中含有很多塑料、贵金属、有色金属等可以回收利用,故③正确;
④电子垃圾焚烧处理造成大气污染,故④错误;
故选D.
②改进生产工艺,减少有害物质使用,可以减少电子垃圾的排放,故②正确;
③电子产品填埋和焚烧都会造成地下水污染或大气污染,因为其中含有很多塑料、贵金属、有色金属等可以回收利用,故③正确;
④电子垃圾焚烧处理造成大气污染,故④错误;
故选D.
点评:本题考查了电子产品垃圾的处理,题目简单,注意解题时遵循“节能减排”原则.
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是( )
| A、标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA |
| B、1L 2 mol?L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA |
| C、32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| D、标准状况下,22.4LH2O中含有的水分子数为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A、32g O2所含原了数目为2NA |
| B、氯化氢的摩尔质量为36.5g |
| C、在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
| D、在标准状况,22.4L水的物质的量为1mol |
下列化学反应,不属于氧化还原反应的是( )
| A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| B、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| C、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
| D、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 |
有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL,物质的量浓度均为0.1mol?L-1,下列说法正确的是( )
| A、三种溶液pH的大小顺序是①>③>② |
| B、三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①>②>③ |
| C、若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③ |
| D、若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后,pH最大的是② |
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
| A、pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | ||
| B、滴入酚酞试液显红色的溶液中:K+、Fe3+、ClO-、SO42- | ||
C、
| ||
| D、由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3- |
| A、Mg电极是该电池的正极 |
| B、H2O2在石墨电极上发生氧化反应 |
| C、电子由Mg电极经过外电路流向石墨电极 |
| D、溶液中Cl-向正极移动 |