题目内容
用石墨作电极，电解下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH不变的是（ ）
| A、HCl |
| B、Na2SO4 |
| C、NaCl |
| D、CuSO4 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用石墨作电极，电解下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH不变，说明该电解质溶液中氢离子或氢氧根离子浓度不变，则溶液中的电解质不能是酸、碱、氢之后的含氧酸盐或氢之前的氯化物、溴化物或碘化物等．
解答：
解：A．电解氯化氢溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，溶液中的溶质是强酸强碱盐，所以溶液pH不变，故B正确；
C．电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，故C错误；
D．电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．
B．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，溶液中的溶质是强酸强碱盐，所以溶液pH不变，故B正确；
C．电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，故C错误；
D．电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据各个电极上放电的离子结合溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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在一定温度下A（气）+3B（气）?2C（气）达平衡的标志是（ ）
| A、物质A、B、C的分子个数比为1：3：2 | ||||||||||
| B、单位时间内生成A、C的物质的量之比是1：2 | ||||||||||
| C、单位时间内生成A、B的物质的量之比是1：3 | ||||||||||
D、反应速率
|
常温下，向20.00mL 0.100mol?L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol?L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）| A、点①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） |
| C、点③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-） |
| D、整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、澄清石灰水与稀硝酸：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓ |
| D、小苏打与醋酸溶液反应：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA |
| B、1L 2 mol?L-1的氯化镁溶液中含氯离子4NA |
| C、32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| D、标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA |
下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）
| A、Mn2+→MnO4- |
| B、Fe3+→Fe2+ |
| C、Cl-→Cl2 |
| D、N2O3→HNO2 |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
A、反应在t1min内的平均速率为V（H2）=
| ||
| B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到达新平衡时CO2的体积分数与原平衡相等 | ||
| C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大 | ||
| D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
有①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol?L-1，下列说法正确的是（ ）
| A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞② |
| B、三种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小顺序是①＞②＞③ |
| C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ |
| D、若分别加入10mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是② |