题目内容
19.2g Cu与100mL，2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体 L．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，进行过量计算，根据不足量的物质计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积．
解答：
解：19.2g Cu的物质的量为
=0.3mol，n（HNO3）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
由3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知0.3mol Cu完全反应需要硝酸为0.8mol，大于实际硝酸0.2mol，故硝酸不足，则生成NO为0.2mol×
=0.05mol，则标况下生成NO的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案为：1.12．
| 19.2g |
| 64g/mol |
由3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知0.3mol Cu完全反应需要硝酸为0.8mol，大于实际硝酸0.2mol，故硝酸不足，则生成NO为0.2mol×
| 2 |
| 8 |
故答案为：1.12．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，侧重考查过量计算，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
阶梯计算系列答案
相关题目
在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+，K+，H+，NO3-，CO32-，OH-六种离子．已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是（ ）
| A、Cu2+ H+ NO3- |
| B、K+ CO32- OH- |
| C、CO32- OH- NO3- |
| D、K+ H+ NO3- |
汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是（ ）
| A、x等于6 |
| B、易溶于强酸和强碱 |
| C、用氧化物形式表示：BaO?CuO?2SiO2 |
| D、性质稳定，不易褪色 |
氯水的成分中含Cl2、H2O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl2+H2O?HCl+HClO平衡发生移动．则新制氯水与下列溶液的反应中以Cl2为主的是（ ）
①NaBr ②NaOH ③KI ④AgNO3．
①NaBr ②NaOH ③KI ④AgNO3．
| A、①④ | B、①②③ | C、①② | D、①③ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O |
| C、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、铜跟FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
