题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ |
| B、氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O |
| C、金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| D、铜跟FeCl3溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．该反应中原子不守恒、转移电子不守恒；
B．醋酸是弱电解质应该写化学式；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；
D．氯化铁具有氧化性，能将Cu氧化为铜离子，自身被还原生成亚铁离子．
B．醋酸是弱电解质应该写化学式；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；
D．氯化铁具有氧化性，能将Cu氧化为铜离子，自身被还原生成亚铁离子．
解答：
解：A．该反应中原子不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．醋酸是弱电解质应该写化学式，离子方程式为Cu（OH）2+2CH3COOH=2CH3COO-+Cu2++2H2O，故B错误；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．氯化铁具有氧化性，能将Cu氧化为铜离子，自身被还原生成亚铁离子，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正确；
故选D．
B．醋酸是弱电解质应该写化学式，离子方程式为Cu（OH）2+2CH3COOH=2CH3COO-+Cu2++2H2O，故B错误；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．氯化铁具有氧化性，能将Cu氧化为铜离子，自身被还原生成亚铁离子，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确离子反应条件及离子性质是解本题关键，离子方程式要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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