题目内容

14．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：
t/℃515253550
K1 000850690625400
下列说法正确的是（　　）
A．反应I2（aq）+I-（aq）?═?I3-（aq）的△H＞0
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于690

分析 A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
B．硫难溶于水，而碘单质与I-形成I3-而溶于水，可以达到除去少量碘的目的；
C．加入苯，碘能溶于苯，这样水中碘的浓度变小，平衡向逆左移动；
D．平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关．

解答 解：A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B．硫难溶于水，而碘单质与I-形成I3-而溶于水，可以达到除去少量碘的目的，故B正确；
C．加入苯，碘能溶于苯，这样水中碘的浓度变小，平衡向逆左移动，故C错误；
D．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查温度对化学平衡的影响、化学平衡常数及影响元素，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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4．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
5．下列关于材料的说法，不正确的是（　　）
A．不锈钢属于一种铁合金
B．纤维素是蚕丝的主要成分
C．水泥是生活中常见的硅酸盐材料
D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料
2．一化学兴趣小组测得某品牌漂白粉〔CaCl2 与Ca（ClO）2的混合物〕中Ca元素的质量分数为32.0%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．56.8%B．36.4%C．11.2%D．45.6%
9．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
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B．中性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
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19．下列有关物质的性质和应用都正确的是（　　）
A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料
B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀
6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（　　）
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C．常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl-）=0.1mol/L c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是（　　）
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C．Na+、NH4+、SO42-、OH-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
4．已知H2O$\stackrel{高能射线}{→}$H2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获．下列有关说法正确的是（　　）
A．H2O和H2O+互为同分异构体B．H2O+有较强的氧化性
C．水分子形成的“网”是一种新化合物D．H2O（s）→H2O（l）→H2O（g）

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