Question

12．如表是元素周期表的一部分．
根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F₂，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H₂S．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br；
（2）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（3）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱，金属性最强，非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（4）⑦和⑩形成化合物为K₂S，由钾离子与硫离子构成；
（5）非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，
故答案为：N；Si；
（2）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO₄，Al（OH）₃　属于两性氢氧化物，
故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱，金属性最强，非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强，单质的氧化性最强的是F₂，还原性最强的是K，稀有气体原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：F₂；K；Ar；
（4）⑦和⑩形成化合物为K₂S，由钾离子与硫离子构成，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是分别为H₂S、HCl，非金属性Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H₂S＜HCl，
故答案为：H₂S．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．