题目内容
16．如表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）以上元素中，非金属性最强的元素形成的单质是F2；
元素⑥与元素⑨形成的化合物中化学键的类型是共价键；
（2）写出元素⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
（3）元素②和⑧形成的氢化物中，稳定性较强的是H2O．
（4）以上某元素的单质可用于制漂白粉，请写出制漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；元素⑥与元素⑨形成的化合物为氯化铝；
（2）⑥的氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）氯气与石灰乳反应制备漂白粉．
解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl．
（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，则以上元素中，非金属性最强的元素F形成的单质是F2；元素⑥与元素⑨形成的化合物为氯化铝，只含共价键，故答案为：F2；共价键；
（2）⑥的氧化物为氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
（3）非金属性O＞S，氢化物中稳定性较强的是H2O，故答案为：H2O；
（4）氯气与石灰乳反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析和应用能力的考查，注意元素化合物知识、元素周期律的应用，综合性较强，题目难度不大．
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，产物苯胺还原性强，易被氧化．则由甲苯合成对氨基苯甲酸的合成路线合理的是（ ）
，产物苯胺还原性强，易被氧化．则由甲苯合成对氨基苯甲酸的合成路线合理的是（ ）| A． | 甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸 | |
| B． | 甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸 | |
| C． | 甲苯$\stackrel{还原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$对氨基苯甲酸 | |
| D． | 甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{还原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$对氨基苯甲酸 |
5．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.4mol/L |
