题目内容

7．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr
键能/（kJ•mol-1）243193151436431298366
相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出热量最多的是（　　）
A．Cl2B．Br2C．I2D．无法判断

分析 破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，以此来解答．

解答 解：由表格数据可知，X2中Cl2的键能最大，生成物中HCl的键能最大，HCl最稳定，则当消耗等物质的量的氢气时，Cl2与氢气反应放出热量最多，
故选A．

点评 本题考查反应热，为高频考点，把握反应中能量变化、键能与稳定性的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意数据的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
18．把6mol气体A和5mol气体B通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）（正反应放热），5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列说法中正确的是（　　）
A．A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1
B．恒温下达到平衡的标志是C和A的生成速率相等
C．降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大
D．B的转化率为25%
15．华法林是治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如图（部分反应条件略去）．

已知：

（1）A属于芳香烃，其名称是甲苯．
（2）B→C的化学方程式是．
（3）C的含氧官能团名称是羟基．
（4）C→D的化学方程式是2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（5）尝试推测E的结构简式是．
2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠、碳酸氢钠
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D．CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2
12．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（　　）
A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
B．阴离子的还原性d大于c
C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离
D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L
19．常温下，醋酸、醋酸钠混合溶液中，已知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的说法正确的是（　　）
A．pH=5.75的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1，c（ CH3COOH）＞c（Na+）=c（ CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L-1
D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．l mol OH-所含电子数为10NA
B．2L0.5 mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA
C．标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA
D．14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA
17．下列物质只能作还原剂的是（　　）
A．S2-B．Fe2+C．SO32-D．K+

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