题目内容
1．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 某溶液中滴加足量盐酸酸化的 BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中一定含有SO42- |
| B | 将Cl2通入石蕊试液中 | 石蕊试液先变红 后褪色 | C12具有漂白性 |
| C | 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验 | 火焰呈黄色 | 原溶液一定含有Na+，一定不含K+ 有 |
| D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混 合后，加入CC14，振荡，静置 | 下层溶液显紫红 色 | 氧化性Fe3+＞I2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；
B．具有漂白性的为次氯酸，不是氯气；
C．只能确定原溶液中含有钠离子，无法判断是否含有钾离子；
D．下层溶液显紫红色，证明有碘单质生成，则铁离子的氧化成大于碘单质．
解答 解：A．某溶液中滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，无法排除银离子的干扰，则原溶液中不一定含有SO42-，故A错误；
B．将Cl2通入石蕊试液中，氯气与水反应生成HCl和次氯酸，溶液呈酸性，则石蕊试液先变红，生成的次氯酸具有漂白性，所以会褪色，具有漂白性的是次氯酸，不是氯气，故B错误；
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色，只能证明原溶液一定含有Na+，无法确定是否含有K+，因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃，故C错误；
D．将KI和FeCl3溶液在试管中混 合后，加入CC14，振荡静置后下层溶液显紫红色，说明生成了碘单质，则氧化性：Fe3+＞I2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、氯气的化学性质、焰色反应、氧化还原反应等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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11．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（ ）
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12．短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是（ ）
| A． | a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物 | |
| B． | 阴离子的还原性d大于c | |
| C． | a与d形成的化合物可以抑制水的电离 | |
| D． | 常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L |
9．二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义．
（1）在一定温度和压强下，已知：
①CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3CHO（g）+H2O（g）△H1=203kJ•mol-1．
②若2CH3CHO（g）+O2（g）?2CH3COOH（g）反应可自发进行，
则CH3CH2OH（g）+O2（g）?CH3COOH（g）+H2O（g）△H2 ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2 ）将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH（g）+O2（g）?2CH3CHO（g）+2H2O（g）至平衡状态．下列图象不合理的是B．
（3）己知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，$\sqrt{1.75}$≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0．lmol•L-1CH3COOH 溶液的pH=2.9；将0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
②25℃，0.2mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=5.7×10-10 （保留2位有效数字）．
③25℃，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O?NH4++OH-的电离平衡逆（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选），设计一个实验证明NH3•H2O是弱电解质取少量氨水于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅．证明NH3•H2O是弱电解质；．
（1）在一定温度和压强下，已知：
| 化学键 | C-H | C-O | O-H | C=O | O=O | C-C |
| 键能（kJ•mol-1） | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
②若2CH3CHO（g）+O2（g）?2CH3COOH（g）反应可自发进行，
则CH3CH2OH（g）+O2（g）?CH3COOH（g）+H2O（g）△H2 ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2 ）将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH（g）+O2（g）?2CH3CHO（g）+2H2O（g）至平衡状态．下列图象不合理的是B．
（3）己知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，$\sqrt{1.75}$≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0．lmol•L-1CH3COOH 溶液的pH=2.9；将0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
②25℃，0.2mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=5.7×10-10 （保留2位有效数字）．
③25℃，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O?NH4++OH-的电离平衡逆（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选），设计一个实验证明NH3•H2O是弱电解质取少量氨水于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅．证明NH3•H2O是弱电解质；．
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | l mol OH-所含电子数为10NA | |
| B． | 2L0.5 mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA | |
| D． | 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA |
13．在0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
| A． | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（Na+）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-） | D． | c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
某种食品的配料标签如图所示：
11．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键 | |
| B． | CH4和C4H10一定为同系物 | |
| C． | 淀粉和纤维素是同分异构体 | |
| D． | 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 |