常温下.将20.0g 14.0%的NaCl溶液.跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合.得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液．计算:(1)该混合溶液中溶质的质量分数,(2)该溶液中溶质的物质的量浓度,(3)在1 000g水中需溶入多少摩尔NaCl.才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g•cm^-3的混合溶液．计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
（3）在1 000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？

分析（1）根据质量分数的表达式w=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算；
（2）先根据溶液的质量与密度的关系计算溶液的体积，再根据溶液的质量与质量分数求出溶质的质量，继而求出溶质的物质的量，根据物质的量浓度公式求出溶液的物质的量浓度；
（3）设需要加入氯化钠的物质的量为x，然后根据w=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算．

解答解：（1）20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液中溶质的质量为：20.0g×14.0%=2.8g；30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液溶质的质量为：30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为：$\frac{2.8g+7.2g}{20.0g+30.0g}$×100%=20%，
答：该混合溶液中溶质的质量分数为20%；
（2）混合溶液的密度为1.15g/cm³，NaCl的质量分数为20%，则混合后NaCl的物质的量浓度c=$\frac{1000×1.15×20%}{58.5}$mol/L=3.93mol/L，
答：该溶液中溶质的物质的量浓度为3.93mol/L．
（3）设应溶解的NaCl的物质的量为x，
则：$\frac{58.5x}{1000+58.5x}$×100%=20%，
解得：x=4.27 mol
答：需要加入的氯化钠的物质的量为4.27mol．

点评本题考查了溶质质量分数的计算，题目难度中等，明确质量分数的表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

相关题目

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在; 钴以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。

（2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因。

（3）用离子方程式表示过程III和IV中Na2CO3的主要作用。

（4）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.图2是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是．

（5）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液。下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（填序号）。

A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D．将该溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

5．下列关于金属腐蚀的说法正确的是（　　）

	A．	金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH₂O═M（OH）_n+$\frac{n}{2}$H₂↑
	B．	金属的化学腐蚀的实质是：M-ne^-═Mⁿ⁺，电子直接转移给还原剂
	C．	金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
	D．	在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

2．如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K₂，将1molN₂和3molH₂通过K₃充入B中，将2molN₂和6molH₂通过K₁充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V（B）=0.8aL，
①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
②A、B中N₂转化率的关系：α（A）＜α（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
③打开K₂，一段时间又达到平衡时，B的体积为1.4aL（连通管中气体体积不计）

9．（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，固体全部溶解，所发生反应的离子方程式为6H⁺+Fe₂O₃=2Fe³⁺+3H₂O，反应后得到的FeCl₃溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
（4）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙（答“甲”或“乙”）烧杯中的液体会产生丁达尔效应．
（5）从乙烧杯中取少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．

19．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═0.1 mol•L^-1
	B．	25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）
	C．	25℃时，pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L^-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）
	D．	将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC1₂，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

6．将c mol•L^-1的AlCl₃溶液V₁ mL加水稀释至V₂ mL，稀释后溶液中Cl^-物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L^-1		B．	$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L^-1
	C．	$\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L^-1		D．	$\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L^-1

3．

有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	X	Z	W
原子核数目	单核	同种元素构成的两核	同种元素构成的两核
粒子的电性	电中性	两个单位负电荷	电中性

（1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是共价键．
（2）Z与钙离子组成的化台物的电子式为Ca²⁺[C??C]^2-．
（3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH₃与H₂O间能形成氢键，NH₃与H₂O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨，该氢化物与
空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极
反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．在常温下，用该电池电解1.5L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状
况下1.12LW的简单氯化物时，NaCI溶液的pH=13（假设电解过程中溶液
的体积不变）．
（4）M原子核外比X原予多2个电子．可逆反应2MO₂（气）+O₂（气）?-2MO₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A．、B中分别充入ImolO2和2mol MO2，使气体体积V（A）=V（B），在相同温度下反应．则：达平衡所需时间：t（A）＜
t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“无法确定”，下同）．平衡时MO!的转化率：a（A）＞a（B）．
（5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有c、d（填序号）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

4．莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是（　　）

	A．	c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）		D．	c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Fe²⁺）+2c[Fe（OH）₂]

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