Question

4．莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是（　　）

• A． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）
• D． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Fe²⁺）+2c[Fe（OH）₂]

Answer 1

分析 该物质中NH₄⁺、Fe²⁺都水解导致溶液呈酸性，且二者相互抑制水解，这两种离子水解程度较小，SO₄^2-是强酸根离子，不水解；根据化学式知，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，结合电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．SO₄^2-是强酸根离子，不水解，NH₄⁺、Fe²⁺都水解导致溶液呈酸性，且二者相互抑制水解，根据化学式知，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），弱离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．根据A知，离子浓度大小顺序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．根据电荷守恒得2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Fe²⁺）+2c[Fe（OH）₂]，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确NH₄⁺、Fe²⁺相互抑制水解是解本题关键，注意守恒思想的灵活运用，题目难度不大．