题目内容

3．有X、Z、W三种含14个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码XZW
原子核数目单核同种元素构成的两核同种元素构成的两核
粒子的电性电中性两个单位负电荷电中性
（1）X的氧化物晶体中含有化学键类型是共价键．
（2）Z与钙离子组成的化台物的电子式为Ca2+[C??C]2-．
（3）组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是NH3与H2O间能形成氢键，NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨，该氢化物与
空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质，电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极
反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．在常温下，用该电池电解1.5L 1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状
况下1.12LW的简单氯化物时，NaCI溶液的pH=13（假设电解过程中溶液
的体积不变）．
（4）M原子核外比X原予多2个电子．可逆反应2MO2（气）+O2（气）?-2MO3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A．、B中分别充入ImolO2和2mol MO2，使气体体积V（A）=V（B），在相同温度下反应．则：达平衡所需时间：t（A）＜
t （B）（填“＞”、“＜”、“=”，或“无法确定”，下同）．平衡时MO!的转化率：a（A）＞a（B）．
（5）欲比较X和M两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有c、d（填序号）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

分析 X、Z、W三种含14个电子的粒子，X为单核，电中性，故X的质子数为14，X为Si原子；Z为同元素构成的两核粒子，两个单位负电荷，故形成Z元素的原子质子数为$\frac{14-2}{2}$=6，故Z为C22-；W为同元素构成的两核粒子，电中性，故形成W元素的原子质子数为$\frac{14}{2}$=7，为N元素，W为N2，M原子核外比X原予多2个电子，则M为S，据此答题．

解答 解：X、Z、W三种含14个电子的粒子，X为单核，电中性，故X的质子数为14，X为Si原子；Z为同元素构成的两核粒子，两个单位负电荷，故形成Z元素的原子质子数为$\frac{14-2}{2}$=6，故Z为C22-；W为同元素构成的两核粒子，电中性，故形成W元素的原子质子数为$\frac{14}{2}$=7，为N元素，W为N2，M原子核外比X原予多2个电子，则M为S，
（1）X的氧化物为二氧化硅，二氧化硅晶体中含有化学键类型是共价键，
故答案为：共价键；
（2）Z为C22-，Z与钙离子组成的化台物的电子式为 Ca2+[C??C]2-，
故答案为：Ca2+[C??C]2-；
（3）W为N2，组成W的元素的简单氢化物为氨气，NH3与H2O间能形成氢键，NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨，所以氨气极易溶于水，氨气与空气可以构成一种燃料电池，产物为无毒物质应为氮气和水，电解质溶液是KOH溶液，该电池中氨气是还原剂，在负极发生氧化反应，电极反应式为 2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，根据电极反应式可知，消耗标准状况下1.12L即0.05mol氨气时，转移电子的物质的量为0.15mol，电解1.5L 1mol/LNaCl溶液，生成0.15mol氢氧化钠，溶液中氢氧根的浓度为$\frac{0.15mol}{1.5L}$=0.1mol/L，所以溶液的pH=13，
故答案为：NH3与H2O间能形成氢键，NH3与H2O都是极性分子且相互间能反应生成一水合氨；2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；13；
（4）可逆反应2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容，若在A、B中分别充入1molO2和2mol SO2，使气体体积V（A）=V（B），在相同温度下反应，由于该反应为气体体积减小的反应，所以A容器中的压强大于B容器，所以t（A）t＜（B）平衡时SO2的转化率：a（A）＞a（B），
故答案为：＜；＞；
（5）比较Si和S两元素的非金属性相对强弱，可以根据气态氢化物的稳定性、单质与氢气化合的难易来判断，而不能根据气态氢化物的沸点及单质在常温下的状态判断，故选c、d．

点评 本题考查元素化合物推断、常用化学用语、电极反应、影响化学平衡移动的因素、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的灵活运用．

练习册系列答案
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13．有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
推断A、B、C、D、E的化学式：
ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2；DK2CO3；ECO2．
14．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g•cm-3的混合溶液．计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数；
（2）该溶液中溶质的物质的量浓度；
（3）在1 000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？
11．相同条件下，①氯化钠溶液 ②醋酸钠溶液  ③碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠溶液，它们的PH相对大小为（　　）
A．④＞③＞②＞①B．③＞④＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．③＞②＞④＞①
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Na2O溶于水：Na2O+H2O=2Na++2OH-
B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
C．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
8．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（　　）
A．B．C3H6C．D．CH2CHCH3
15．关于如图各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
A．装置①可用于分离乙醇和水的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
12．下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（　　）
A．打开啤酒瓶盖，产生大量气泡
B．稀释CH3COOH时，溶液中CH3COO-数目增多
C．工业合成氨常用500℃左右的温度
D．热的纯碱溶液的去污效果比冷的好
13．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．NA个任何气体分子所占体积都约是22.4L
B．NA个H3O+含有电子数目为11NA
C．0.5mol/L  NaOH溶液中含有0.5NA个Na+
D．NA个CO2和NO2的混合气体中氧原子数目为2NA

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