在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片.下列叙述正确的是( ) A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出

答案　D

解析　铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，原电池工作时，Zn失电子被氧化而溶解，H^＋在铜片上得电子析出氢气，电解质溶液中SO向负极移动，电子沿导线由锌流向铜。

练习册系列答案

相关题目

利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是

选项	实验器材(省略夹持装置)	相应实验
A	三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳	煅烧石灰石制取生石灰
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶	用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液
C	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D	烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管	用H₂SO₄标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO₂需消耗 5 mol·L^－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH为(　　)

A．8Q kJ·mol^－1 B．16Q kJ·mol^{－1 C}．－8Q kJ·mol^－1 D．－16Q kJ·mol^－1

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1) P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(2) PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝__________________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄____ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速率甲比乙慢

电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。其电极反应是：

Zn＋2OH^－—→ZnO＋H₂O＋2e^－

Ag₂O＋H₂O＋2e^－—→2Ag＋2OH^－

总反应式为：Ag₂O＋Zn===2Ag＋ZnO

下列判断正确的是(　　)

①锌为正极，Ag₂O为负极

②锌为负极，Ag₂O为正极

③原电池工作时，负极区溶液pH减小

④原电池工作时，负极区溶液pH增大

A．①② B．①③ C．②③ D．①④

下列各变化中属于原电池反应的是( )

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS₂)燃烧产生的SO₂通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂。

请回答下列问题：

(1)已知1 g FeS₂完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为

________________________________________。

(2)该循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________。

(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是__________________________________。

(4)用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)+MH Ni(OH)₂+M

①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。

②充电完成时，Ni(OH)₂全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________________________________________。

某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²^＋、Al³^＋、

［Al(OH)₄］^－、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

(A)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲

(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙

(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)₂溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是________________________________________。

(2)一定存在的离子是________________________________________________。

(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是____________________________________。

(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_______________________________。

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