题目内容


下列各变化中属于原电池反应的是(   )

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜


选B。镀锌铁表面有划损时,形成锌铁原电池，铁为正极，被保护，B对；A、C、D均为化学腐蚀。


练习册系列答案
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硫酸钠­过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。

②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。

③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列问题：

(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）         ：

A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

B、定容时仰视仪器上的刻度线

C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

(2) ③中配好的KMnO4溶液置于             （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是                  

  （3）通过计算确定样品的组成               (写出简单计算过程)。

今有如下三个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

下列关于它们的表述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它们都是吸热反应　　　           B．a、b和c均为正值

C．a＝b                             D．2b＝c

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　)

A．正极附近的SO离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出

将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是(　　)

A．氯化铝          B．硫酸铜           C．硝酸银          D．稀硫酸

下面有关电化学的图示，完全正确的是(   )

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是(   )

A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O====4OH-

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，以下说法正确的是(   )

A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数，且该反应的ΔH＞0

B.容器中气体的总物质的量E点大于D点

C.F点的正反应速率大于逆反应速率

D.v(甲醇)表示500 ℃时以上反应在D点的速率

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等；X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是(　　)

A．X的氧化物都能与水反应生成酸

B．Y和Z组成的化合物是离子化合物

C．Z的离子半径比Y的离子半径小

D．X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数

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