题目内容
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
请回答下列问题：
(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
________________________________________。
(2)该循环工艺过程的总反
应方程式为__________________________________。
(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________________________________。
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M
①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。
②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________________________________________。
(1)反应方程式：4FeS2＋11O2====2Fe2O3＋8SO2，标出各物质的聚集状态；在反应中4 mol FeS2的质量为m(FeS2)=4 mol×120 g·mol－1=480 g，放热Q=480 g×7.1 kJ·g-1=3 408 kJ，对应的热化学方程式为：
4FeS2(s)＋11O2(g)====2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH=－3 408 kJ·mol－1。
(2)在反应器中发生反应：SO2＋I2＋2H2O====2HI＋H2SO4，在膜反应器中的反应为：2HI
I2＋H2，将两个方程式相加得：SO2＋2H2O====H2SO4＋H2。
(3)在膜分离器中发生反应：2HII2＋H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成。
(4)①负极反应物MH失去电子，生成的H＋在碱性条件下生成H2O，电极反应式为MH－e－＋OH－====H2O＋M。
②O2与MH发生反应，生成H2O和M，电极反应式为4MH＋O2＋4e－====2H2O＋4M。
答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)====2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH=－3 408 kJ·mol－1
(2)SO2＋2H2O====H2SO4＋H2
(3)促使平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成
(4)①MH－e－＋OH－====H2O＋M
②4MH＋O2＋4e－====2H2O＋4M
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 
，根据等电子原理可以推知CN
（2）尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 。
离子浓度逐渐增大
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅